原电池的工作原理-课件（PPT·精选）

中装满用饱和KCl溶液的琼脂。Cl-和K+在盐桥中可自由移动Р盐桥的作用:Р(1)形成闭合回路(代替两溶液直接接触)?(2)平衡电荷(保证电解质溶液呈电中性)РK+РCl-РZn2+РZn2+РZn2+РZn2+Рe-Рe-Рe-Рe-РCu2+ + 2e- = CuРZn - 2e- = Zn2+Р盐桥中离子运动方向:РK+РCl-Р负极Р正极Р与电解质溶液离子运动方向一致Р电解质溶液Р失e-,沿导线传递Р负极Р正极Р发生氧化反应Р发生还原反应Р有电流产生Р盐桥РK+РCl-Р二、带盐桥的原电池工作原理:Р电解质溶液Р优点:Р能产生持续、稳定的电流,提高原电池电流效率Р三、原电池的设计Р利用Fe + Cu2+=Fe2+ +Cu?设计一个原电池,画出示意图,写出电极反应РP14活动与探究Р1、前提:是氧化还原反应Р2、把氧化还原反应分解为氧化反应和还原反应两个半反应Р负极(氧化反应):Fe - 2e- =Fe2+Р正极(还原反应):Cu2++2e- = CuР3、以两极反应为原理,确定材料及电解质溶液Р负极材料:FeР4、画出示意图РFe + Cu2+ = Fe2+ + CuР设计原电池的思路Р正极材料:Cu或石墨或铂或比Cu不活泼的其他金属Р电解质溶液:CuSO4溶液(铜的可溶性盐)Р利用2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 设计一个原电池,画出示意图,写出电极反应。Р试一试1:Р设计原电池的思路:Р1、前提:是氧化还原反应Р2、把氧化还原反应分解为氧化反应和还原反应两个半反应Р负极(氧化反应):Cu - 2e- =Cu2+Р正极(还原反应):2Fe3++2e- =2Fe2+Р3、以两级反应为原理,确定材料及电解质溶液Р负极材料:Cu?正极材料:石墨或铂或比Cu不活泼的其他金属?电解质溶液:FeCl3溶液Р4、画出示意图Р2Fe3+ +Cu = 2Fe2+ + Cu2+