成Р一、原子的构成Р原子Р电子Р原子核Р质子Р中子Р(带正电)Р(不带电)Р(带负电)Р(带正电)Р(不带电)Р1、原子的结构Р你能总结出?哪些规律?Р原子种类Р微粒Р表3-1几种原子的构成Р1Р0Р1Р6Р6Р6Р8Р8Р8Р11Р12Р11Р17Р18Р17Р氢原子中没有中子Р原子:质子数=电子数Р质子数不一定等于中子数Р原子质子数=核电荷数Р原子核电荷数=电子数Р阅读教材?总结规律Р观察表格(表3-1),思考下列问题Р1.不同原子之间有哪些区别?Р2.所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗?Р原子里质子数不同,原子种类也不同。Р不是所有的原子都有中子。如氢原子Р观察表格(表3-1),思考下列问题Р3. 质子数、中子数在数量上有什么关系?Р4.质子数、电子数、核电荷数、原子序数有什么联系?Р质子数不一定等于中子数。Р质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数Р1.原子是由居于原子中心、带_____的原子核和核外带_____的电子构成,原子核是由_____和_____构成。由于它们所带的电荷_____,电性____,所以整个原子_____(填显或不显)电性。?2.能保持物质的化学性质的最小粒子是____;化学变化中的最小粒子是_____;原子中带正电荷的粒子是_ _________;不显电性的粒子有、、。?3.据报道,1994年12月科学家发现了一种新元素,它的原子核内有111个质子, 161个中子,则该元素核外电子数是_____ 。Р正电Р负电Р质子Р中子Р相等Р相反Р不显Р分子Р原子Р质子和原子核Р中子Р111Р原子Р分子Р你知道吗?Р原子核的半径为原子半径?的十万分之一Р原子核的体积为原子体积?的千亿分之一Р所以在原子核外有很大的空间,电子就在这广阔的空间里高速运动。Р原子核外的电子是如何运动的?Р1、高速运动Р2、无规则运动Р3、分层运动Р电子经常出现的区域叫电子层。
全文预览
