的原子序数之差有以下三种情况1;11;25。?(3) 同主族相邻元素的原子序数差值:分两种情况,以第IIIB族为界Р3、化合价规律?(1) 同周期元素主要化合价:最高正价由+1→+7(稀有气体为0价)递变、最低负价由-4→-1递变。?(2) 关系式:最高正化合价+|最低负化合价|=8; 最高正化合价=主族族序数=最外层电子数=主族价电子数。?(3) 族序数为奇(偶)数的元素,元素所在族的序数及主要化合价也为奇(偶)数。Р4、对角线规律?金属与非金属分界线对角(左上角与右下角)的两主族元素性质相似,主要表现在第2、3周期(如Li和Mg、Be和Al、B和Si)。?锂与镁的相似性:?★锂和镁在过量的氧气中燃烧均生成正常氧化物,而不是过氧化物。?★锂、镁都能与氮气直接化合而生成氮化物。?★锂、镁的碳酸盐均难溶于水,在加热时均能分解为相应的氧化物和二氧化碳。?★锂的金属性比镁强,氢氧化锂为强碱,氢氧化镁为中强碱,锂与水反应平缓不剧烈,镁则缓慢,氢氧化锂易溶,20度是溶解度12.8g,氢氧化镁难溶20度时溶解度0.00095gР铍与铝的相似性:?1.铍、铝都是两性金属,既能溶于酸,也能溶于强碱。?2.铍和铝都能被冷的浓硝酸钝化。?3.铍和铝的氧化物均是熔点高、硬度大的物质。?4.铍和铝的氢氧化物Be(OH)2、Al(OH)3都是两性氢氧化物,而且都难溶于水。?5.铍和铝的氯化物、溴化物、碘化物都易溶于水,氯化物易升华,易聚合,易溶于有机溶剂Р5、微粒半径大小比较中的规律?了解原子半径的3个影响因素?(1)同周期元素的原子从左至右渐小(稀有气体元素除外)? (2)同主族元素的原子从上到下渐大? ? (3)电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小。?如:O2->F->Na+>Mg2+>Al3+,(上一周期元素形成的阴离子与下一周期元素形成的阳离子
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