第一章反应热大小比较专题习题

,火焰温度越高РB.相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时,乙炔放热较少РC.25 ℃、101 kPa时,1 mol乙烯完全燃烧生成气态产物时,放出的热量小于1 411 kJРD.乙烷(C2H6)的燃烧热ΔH<-1 411 kJ·mol-1Р不考虑正、负号小大Р2.(1)< ΔH2-ΔH1,ΔH2<ΔH1 Р(2) ΔH3=ΔH1-ΔH2,ΔH1<ΔH2。(3)ΔH3=ΔH1-ΔH2,ΔH2>ΔH1Р15、在相同的温度和压强下,将32g硫分别于纯氧中和空气中完全燃烧,令前者放出的热量为△H1,后者放出的热量为△H2,则关于△H1和△H2的相对大小,正确的判断是( )РA、△H1=△H2 B、△H1>△H2 C、△H1<△H2 D、无法判断Р15.根据热化学方程S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) △H = -297.23 kJ/mol (反应在25℃,101kPa下发生)分析下列说法不正确的是( )РA.标准状况下,燃烧1mol S放出的热量为297.23 kJРB.形成1 mol SO2 的化学键所释放的总能量大于断裂 1 mol S ( s )和 1mol O2 ( g )的化学键所吸收的总能量РC.S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) △H =-Q kJ/mol 则Q>297.23 РD.S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) △H =-Q kJ/mol 则Q<297.23РADР18.已知胆矾溶于水使溶液温度降低,室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液释放出热量为Q1 kJ,又知胆矾分解的化学方程式为:CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l) △H =+Q2 РkJ/mol,则Q1 、Q2的关系为( ) РA. Q1 <Q2 B. Q1 >Q2 C. Q1 =Q2 D. 无法确定РA