浙江专用2018 2019届高中化学专题5溶液中的离子反应第三单元弱电解质的电离平衡课件苏教版必修

ClРpH 7Р___________РNa2SO4РpH 7РCH3COONaРpH 7Р___________РNaHCO3РpH 7РNa2CO3РpH 7Р1.实验探究盐类的水解?(1)常温下,测定下列溶液的酸碱性Р一、盐类的水解及常见盐溶液的酸碱性Р<Р<Р=Р=Р>Р>Р>Р强酸弱碱盐Р强酸强碱盐Р强碱弱酸盐Р⇒c(OH-) c(H+)⇒溶液呈性Р(3)实验结论的分析?①强碱弱酸盐(如CH3COONa溶液)Р盐的类型Р强酸弱碱盐Р强酸强碱盐Р强碱弱酸盐Р溶液的酸碱性Р____Р____Р____Р(2)实验结论Р酸性Р中性Р碱性Р>Р碱Р⇒c(H+) c(OH-)⇒溶液呈性Р②强酸弱碱盐(如NH4Cl溶液)Р>Р酸Р③强酸强碱盐(如NaCl溶液)Рc(H+) c(OH-)⇒溶液呈性Р=Р中Р2.盐类水解的概念、本质及特征?(1)概念:在盐的水溶液中,盐电离出的离子与水电离出的或互相作用生成的反应。?(2)本质:盐电离出的或与水电离出的或____?结合成弱电解质(弱酸或弱碱),并建立平衡,从而破坏水的电离平衡,导致溶液中的c(H+)≠c(OH-),溶液呈酸性或碱性,其过程可表示如下:Р 。?(3)特征:?①反应;②反应;③程度;④平衡。РH+РOH-Р弱电解质Р弱酸阴离子Р弱碱阳离子РH+РOH-Р可逆Р吸热Р微弱Р动态Р3.盐类水解的规律?根据盐类水解的实质,可以总结水解的规律:有弱才水解,无弱不水解。越弱越水解,都弱都水解。谁强显谁性,同强显中性,同弱程度定。?4.盐类水解的表示方法?写出下列物质水解的离子方程式:Р归纳总结Р书写盐类水解离子方程式的方法思路?(1)一般形式:弱离子+H2O弱电解质+H+(或OH-)?(2)方法要求?一判断:判断弱离子,书写化学式。?二规范:写“”,不标“↑”“↓”。?三注意:多元弱酸根分步书写,多元弱碱阳离子一步完成。