带正电荷的原子核和核外电子构成的。Р2.粒子的电性和电量Р原子核中的每个质子带一个单位正电荷,中子不带电,核外电子带负电荷。Р核电荷数=核内质子数=核外电子数Р3.粒子的质量和质量数Р质量数(A) = 质子数(Z)+ 中子数(N)Р质子(数目)ZР 原子核Р(质量数)AР原子()Р中子(数目)N=A-ZР核外电子(数目)ZР二、核外电子的排布规律Р1.核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里,然后依次排布在能量逐步升高的电子层里。Р2.各电子层最多容纳的电子数为2n2个(n为电子层数)。Р3.最外层电子数不超过8个(K层为最外层时不超过2个)。次外层的电子数不超过18个,倒数第三层的电子数不超过32个。Р三、元素周期律元素周期表Р原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数Р(一)元素周期律Р1.元素原子最外层电子排布呈周期性变化Р随着原子序数的递增,元素原子最外层电子的排布呈周期性变化。Р2.元素原子半径呈周期性变化Р元素的原子半径随原子序数的递增而呈周期性变化。Р3.元素主要化合价呈周期性变化Р元素的化合价随着原子序数的递增也呈周期性变化。Р元素的性质随着原子序数即核电荷数的递增而呈现周期性的变化,这个规律叫做元素周期律。Р(二)元素周期表Р1.周期表的结构Р(1)周期Р周期的序数=电子层数Р 第1周期(2种元素) Р短周期Р 第2周期(8种元素) Р周期Р 第3周期(8种元素)Р第4周期(18种元素) Р 第5周期(18种元素) 长周期Р第6周期(32种元素)Р 第7周期不完全周期Р(2)族Р 主族7个:ⅠA~ⅦAР纵行(16族)Р 副族7个:ⅠB~ⅦBР Ⅷ族1个:第8,9,10列Р 0族1个: 稀有气体Р2.元素性质的递变规律Р(1)同主族元素Р从上到下,元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。Р(2)同周期的主族元素Р从左到右,元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。
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