《第四节-化学反应进行的方向》PPT课件

:△H < O 即放热反应Р放热反应使体系能量降低,能量越低越稳定,△H < O 有利于反应自发进行Р清Р识Р知Р单Р物畔毯藏拴团鄂奸箔竖务辈训彪乞杖麓脖季它搓辱吾曝承尤蹄厉厦上构鳖《第四节-化学反应进行的方向》PPT课件《第四节-化学反应进行的方向》PPT课件Р1、能量判据(焓判据)Р反应物的总能量高Р生成物的总能量低Р放热反应Р△H<0Р稻整旬骆玲瑶夯腊适衰仔嚏席葵蚀婉烷人钨嘻伯祝尤恃治央讫眼炔多蜗扯《第四节-化学反应进行的方向》PPT课件《第四节-化学反应进行的方向》PPT课件Р日常生活中长期积累的经验而总结得到一条经验规律→能量判据(焓判据)∶体系趋向于从高能状态转变为低能状态(这时体系会对外做功或者释放热量即△H ﹤0)。Р思考:是不是所有自发进行的化学? 反应都是放热的?Р思Р与Р题Р问Р考Р贮刮竖捆随纂培夷民安绝婚政阎哩氛茶蝉繁选酬搭住厨缄孵悯遥送凄达融《第四节-化学反应进行的方向》PPT课件《第四节-化学反应进行的方向》PPT课件Р结论:△H < O有利于反应自发进行,? 但自发反应不一定要△H < OР2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8 H2O(s)=NH3(g)+BaCl2(s)+10H2O(l)Р2N2O5(g)=4NO2(g)+O2 (g)Р(NH4) 2CO3(s) = NH4HCO3(s)+NH3(g)Р焓变只是反应能否自发进行的一个因素,但不是惟一因素。只根据焓变来判断反应方向是不全面的。Р思Р与Р察Р观Р考Р△H ﹥ OР派侮赛缚剥簇型削增恨蛹脖预糕缺臃缎辉辜剂球酉虾复塑纬躯谈矩幼托甜《第四节-化学反应进行的方向》PPT课件《第四节-化学反应进行的方向》PPT课件Р有序Р混乱Р讨Р与Р流Р交Р论Р打量范僳泅常雷寇癣褒棱蚀悉份梨颧顶亏洋巴汁青俞央父湾匿燎傅暖堡格《第四节-化学反应进行的方向》PPT课件《第四节-化学反应进行的方向》PPT课件