第四节氨、硝酸和硫酸Р平江二中高一化学备课组Р1918年,德国化学家哈伯因为在合成氨方面的巨大贡献而获诺贝尔化学奖。? 1931年,诺贝尔化学奖再次垂青于与合成氨有关的研究。? 那么是什么原因使氨具有如此魅力的呢?Р1.掌握氨的性质和用途。(重点)?2.理解喷泉实验的原理。?3.掌握氨气的实验室制法。(重点)?4.掌握铵盐的性质及铵根的检验。(重点)Р放电Р如:N2 + O2 2NOР人工固氮Р自然固氮Р氮的固定Р一、氮的固定? 1.定义:将游离态的氮转变为氮的化合物? 2.分类:Р如: N2 + 3H2 2NH3Р高温、高压Р催化剂Р二、氨?1.物理性质?无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小,易液化,极易溶于水(1:700)Р(1)氨为什么会形成喷泉? ?【提示】氨气极易溶于水,使烧瓶内压强减小,瓶内外形成较大的压强差,大气压将水压入烧瓶。?(2)含水的胶头滴管在实验中的作用??【提示】吸收氨气,使瓶内压强减小,引发水上喷。Р【思考与交流】Р(3)喷泉实验成功的关键??【提示】 a.装置的气密性好;? b.气体的纯度高;? c.烧瓶必须干燥。?(4)滴有酚酞的溶液变为红色说明什么??【提示】氨气溶于水,溶液显碱性。Р【思考与交流】Р若实验室只有单孔塞,能否用?右图装置进行喷泉实验??如能,应如何引发喷泉? ?【提示】能。用热毛巾捂住烧瓶一会后,打开止水夹,就会产生喷泉。Р【学与用】Р2.化学性质?(1)氨跟水的反应Р所以,氨水显碱性。?一水合氨很不稳定,受热会放出氨气。РNH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH-РNH 3·H 2O ==== NH3↑+H2OР△Р氨水的成分:?分子:NH3·H2O、NH3、H2O?离子:NH4+、OH-?在进行氨水溶质的质量分数、物质的量浓度计算时,以NH3为溶质。?氨水的密度小于水的密度,氨水的浓度越大,密度越小。
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