使阴、阳离子相互吸引;阴离子的核外电子与阳离子的核外电子之间、阴离子的原子核与阳离子的原子核之间的静电斥力使阴、阳离子相互排斥。Р思考:离子键形成的主要原因是什么?Р含有离子键的物质:Р1、活泼的金属元素(IA、IIA)和活泼的非金属元素(VIA、VIIA)形成的化合物。Р2、活泼的金属元素和酸根离子(或氢氧根离子)形成的化合物Р3、铵根和酸根离子(或活泼非金属元素离子)形成的盐。Р原子:Р离子:РClРNaРNaРOР2-РNaРClРMgР2РClРHРOРClРMgРNaР离子化合物:РMgР2РClРOР2-РNaР二、用电子式表示离子化合物的形成Р1.电子式:在元素符号周围用小点(或×)来表示原? 子的最外层电子,这种式子叫电子式。Р2、用电子式表示离子化合物的?形成过程РMgР2РBrРBrРSРKРKРBrРMgРBrРSР2-РKРKР例:Р1. 晶格能Р拆开1mol 离子晶体,使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量. 用U 表示:Р四、离子键的强度Р2. 意义?一般而言,晶格能越大,离子晶体的离子键越强,晶体的熔沸点越高,硬度越大。Р三、离子键的特征Р——无方向性和饱和性Р3. 影响离子键强度的因素Р1) 离子电荷数的影响Р2) 离子半径的影响Р离子所带电荷越多、离子半径越小,晶格能越大,离子键就越强Р应用:?离子键越强,其形成化合物的熔沸点就越高Р一、离子晶体Р1、定义:Р离子间通过离子键结合而成的晶体Р(2)、硬度较高,密度较大, 难压缩,难挥发,熔沸点较高。Р(1)、晶体不导电,在熔融状态或水?溶液中导电,不存在单个分子Р2、特点:Р3、哪些物质属于离子晶体?Р强碱、部分金属氧化物、绝大部分盐类。Р二、离子晶体的空间结构Р1、NaCl 型Р2、CsCl 型Р观察给出的氯化钠晶体的结构,分析氯化钠的化学式用NaCl表示的原因。能否把NaCl称为分子式?
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