氮的氧化物溶于水的计算 - 副本-课件（ppt·精·选）

Р在这个过程中要通入多少的O2, NO2才能完全转变成HNO3呢?Р3NO2+H2O=2HNO3+NO? 2NO+O2=2NO2Р4 NO2+O2+2H2O=4HNO3?NO2与O2以4:1的体积比(摩尔比)混合,与足量的水反应就可以完全转变成硝酸。Р假如是NO和O2混合呢?当体积比是多少的时候跟足量的水反应才能完全转变成硝酸呢?Р3NO2+H2O=2HNO3+NO? 2NO+O2=2NO2Р4NO+3O2+2H2O=4HNO3?NO2与O2以4:3的体积比(摩尔比)混合,与?足量的水反应就可以完全转变成硝酸。Р(1) NO2或NO2与N2(非O2)的混合气体溶于水时可依据:3NO2+H2O = 2HNO3+NO利用气体体积变化差值进行计算。Р(2) NO2和O2的混合气体溶于水时, 由 4 NO2+ O2 +2H2O =4HNO3可知,当体积比РV(NO2):V(O2)Р=4︰1,恰好完全反应Р> 4︰1,NO2过量剩余气体为NOР<4︰1, O2过量,剩余气体为O2Р3NO2+H2OР重点小结Р(3)NO和O2同时通入水中,其反应是:4NO+3O2+2H2O = 4HNO3,当体积比РV(NO):V(O2)Р=4︰3,恰好完全反应Р> 4︰3,NO过量剩余气体为NOР<4︰3, O2过量,剩余气体为O2Р重点小结Р值得注意的是: 4NO2+O2和4NO+3 O2从组成上均相当与2N2O5的组成。即(2)、(3)两种情况中的总反应式都与N2O5+ O2 2HNO3等效。这不仅是记忆(2)(3)二式的方法,也为上述问题的解决提供了新的思路。即利用混合气体中N、O原子个数比进行分析判断:РN︰OР<2︰5 O2剩余Р=2︰5 完全反应Р<2︰5 NO剩余Р重点小结Р1.梳理氮的氧化物溶于水的几种可能情况?2.掌握氮的氧化物溶于水的计算方法:差量法讨论法?3.老师提问Р当堂检测