体;工业盐酸呈黄色(因含Fe3+)。Р无色的液体,(浓硫酸无色呈粘稠、油状液体)Р打开瓶盖?后的现象Р瓶口出现白雾。(浓盐酸具有易挥发性)Р无明显现象。(浓硫酸难挥发性)Р气味Р有刺激性酸味。Р无味。Р敞口久置空气中的变化Р溶液质量减小质量分数减小(挥发性)Р溶液质量增大质量分数减小(吸水性)Р保存方法Р密封保存Р2.浓硫酸的特性? ①浓硫酸具有脱水性、腐蚀性(化学性质)Р②浓硫酸具有吸水性,可做干燥剂(物理性质)Р③稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿着容器的内壁慢慢地注入水中,并不断搅拌,切不可将水倒入浓硫酸中。Р若衣服或皮肤不慎沾上浓硫酸,应如何处理?Р立即先用布拭去,而后用水冲洗,然后再涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。? 若稀酸液沾到皮肤和衣服上,立即用大量的水冲洗,然后再涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。Р思考:浓盐酸、浓硫酸敞口放在空气中一段时间后,溶液质量有没有变化?溶质质量分数有没有变化?Р浓盐酸易挥发,溶质质量减少,溶液质量减少,溶质质量分数减小;?浓硫酸易吸水,难挥发,溶质质量不变,水质量增加,溶液质量增加,溶质质量分数减小。Р活动与探究1Р酸使紫色石蕊试液变红;?不使无色酚酞变色。Р活动与探究2Р酸+ 活泼金属== 氢气+ 盐(置换反应)РMg + 2HCl = MgCl2 + H2↑?Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑РZn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑?Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑РFe + 2HCl = FeCl2 + H2↑?Fe + H2SO4 = FeSO4+ H2↑Р活动与探究3Р酸+ 金属氧化物== 盐+ 水Р现象Р化学方程式Р铁锈和盐酸(红色或红褐色)Р铁锈逐渐消失,溶液呈黄色РFe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2OР铁锈和硫酸Р同上РFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 3H2O
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