电离方程式)Р教学内容及问题情境Р观看,理解此过程。Р将两种物质的电离方程式写出。Р学生活动Р通过写其它的表达式深刻理解电离过程及其特点。Р设计意图Р探讨规律:观察酸中都电离出哪种相同的离子?碱中都电离出哪种离子?Р提问:根据以上分析,你知道了为什么所有的酸溶液都能使石蕊溶液变红,不同的碱溶液都能使酚酞溶液变为红色吗?Р深入思考:你认为不同的酸可能会有相似的化学性质吗?不同的碱可能会有相似的化学性质吗?为什么?Р本节课小结:展示课件,回顾本节课主要内容:Р1、石蕊、酚酞溶液遇酸、碱溶液的变色情况。Р2、知道酸碱在水中的离解情况,知道酸、碱在组成上的特点,明确使酸碱指示剂变色的原因。Р布置作业:Р1、把熟石灰、二氧化碳、食盐分别溶于水,往它们的溶液里分别滴入紫色石蕊试液,溶液呈现的颜色依次是( )РA.蓝色、红色、紫色 B.红色、无色、蓝色РC.无色、蓝色、紫色 D.紫色、蓝色、红色Р2、小东在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下,由下表判断,不能做指示剂的是( )Р植物的汁液Р在酸性溶液中Р在中性溶液中Р在碱性溶液中РAР牵牛花瓣Р红色Р紫色Р蓝色РBР胡萝卜Р橙色Р橙色Р橙色РCР紫萝卜皮Р红色Р紫色Р黄绿色РDР月季花瓣Р浅红色Р红色Р黄色Р学生观察电离方程式得出结论:酸中都有 H+ ,碱中都有 OH-Р讨论得出结论:酸中的H+ ,碱中的 OH-能使指示剂变色。Р思考猜测:会。原因是酸中都有 H+ , 碱中都有 OH-。Р将本节课内容总结回顾。Р完成练习。Р培养学生深入思考问题的习惯,提高思维的逻辑性。Р整理知识脉络。Р巩固知识,加深理解。Р板Р书Р设Р计Р课题1、常见的酸和碱Р一、酸、碱和酸碱指示剂Р 石蕊溶液酚酞溶液Р酸(H2SO4 , HCl、醋酸) H+ 变红无色Р碱(Ca(OH)2,NaOH) OH- 变蓝变红Р中性溶液(NaCl 等) 紫色无色Р教Р学Р反Р思
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