大学化学无机类化学反应的方向和吉布斯自由能变授课讲义

H4+(aq) + Cl-(aq)РrHm = 14.7 kJ·mol-1РNH4Cl晶体中NH4+ 和Cl- 的排列是整齐有序的。NH4C1晶体进入水中后,形成水合离子(以aq表示)并在水中扩散。在NH4Cl?溶液中,无论是NH4+(aq)、Cl-(aq)还是水?分子,它们的分布情况比 NH4C1 溶解前?要混乱得多。Р2.1.2影响化学反应方向的因素Р为什么有些吸热过程亦能自发进行呢?Р2. Ag2O(s) → 2Ag(s) + O2(g)Р12РrHm=31.05 kJ·mol-1Р再如Р反应前后, 不但物质的种类和“物质的量”增多, 并产生了热运动自由度很大的气体, 整个物质体系的混乱程度增大。Р化学反应的熵变Р熵的概念:?体系内组成物质粒子运动的混乱程度。?熵是描述物质混乱度大小的物理量。?物质(或体系) 混乱度越大,对应的熵值越大。Р符号:S 。单位: JK-1Р在0K时,一个纯物质的完美晶体,其组分粒子(原子、分子或离子)都处于完全有序的排列状态, 混乱度最小, 熵值最小。?把任何纯物质的完美晶体在0K时的熵值规定为零(S0=0)。Р化学反应的熵变Р熵的性质:?熵是状态函数。Р温度升高, 体系或物质的熵值增大。Р据此, 可求得在其它温度下的熵值(ST)。?例如:我们将一种纯晶体物质从0K升到? 任一温度(T),并测量此过程的熵变? 量(ΔS), 则该纯物质在T K时的熵? ΔS =ST - S0 = ST - 0 = STР标准摩尔熵?某单位物质的量的纯物质在标准态下的熵值称为标准摩尔熵。Р符号:SmР单位:J·mol-1·K-1Р注意:?(1) 纯净单质在298.15K时Sm≠0;?(2) 物质的聚集状态不同其熵值不同;? 同种物质 Sm(g)>Sm (1)>Sm(s)?(3) 物质的熵值随温度的升高而增大;?(4) 气态物质的熵值随压力的增大而减小。