高中无机化学反应类型归纳和总结

鸡蛋气味的气体。因此Al2S3只能用Al与S固体共热反应制取РAl3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓“Al家族”的三大主角“聚首”的反应,出现频率极高!Р(3)酸式盐Р在离子反应这一部分,高中化学与初中化学最大的区别莫过于酸式盐的大量出现。酸式盐的性质多样,反应时关系复杂,是化学推断题中非常青睐的考点。下面便对酸式盐做一个简要的总结。РI. 基本概念Р酸式盐是弱酸中的氢离子部分被碱中和的产物,其中含有酸式酸根离子。酸式盐在晶体态和熔融态时只存在阳离子和酸式酸根阴离子,而溶于水中能部分或完全电离,生成三种以上的离子。酸式盐的电离方程式如下Р完全电离(中学阶段只有HSO4-): NaHSO4==Na++H++SO42-Р部分电离:NaHCO3==Na++HCO3-     HCO3-H++CO32-Р                NaH2PO4==Na++H2PO4-   H2PO4-H++HPO42-    HPO42-H++PO43-Р多级电离的后一步电离的程度都必然比前一步小。РII. 酸式盐的溶解性Р酸式盐溶解的基本规律是:除了钾、钠、铵盐外,金属酸式盐的溶解度都比相应的正盐大;多元酸式盐中含可电离的氢越多,其溶解度越大。Р如将CO2、SO2气体通入澄清石灰水中,开始时产生白色沉淀,但继续通入气体,白色沉淀会溶解,即发生反应CaCO3(CaSO3)+CO2+H2O==Ca(HCO3)2(Ca(HSO3)2) 此处提醒一个问题,就是直接将大量SO2气体通入澄清石灰水中时,实际是看不到沉淀的,因为SO2在水中的溶解度比CO2大得多,生成的沉淀很快就被溶于水中的SO2溶解了。Р若直接写总式,下面的反应可写成 CO2(SO2)+OH-==HCO3-(HSO3-)Р若将CO2通入饱和碳酸钠溶液中,会有结晶沉淀析出 Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3↓