+d时,A和B的转化率不变b、当a+b>c+d时,A和B的转化率增大c、当a+b<c+d时,A和B的转化率减小例3、在一固定容积的密闭容器中充入1molN2和1molH2,一定温度下建立如下平衡:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),此时N2的转化率为a%,若再充入nmolN2和nmolH2,在温度不变的情况下,达到新的平衡时,测得N2的转化率为b%,则a、b的大小关系为。答案:b>a规律四:对于aA(g)+bB((g)+dD(g),当反应物等物质的量加入时,反应物的转化率之比等于反应的化学计量数之比;当反应物按化学计量数之比加入时,反应物的转化率相等。例4、等物质的量的SO2与O2混合于某密闭容器中,在一定条件下反应,达到平衡时SO2的转化率为a%,O2的转化率为b%,则二者的关系为。答案:a:b=2:1规律五:恒温恒容条件下充入“惰性气体”,化学平衡不移动。因平衡体系的各组分浓度均未发生变化,故各反应物转化率不变;恒温恒压条件下充入“惰性气体”,化学平衡向气体体积增大的方向移动。因为此时容器容积必然增大,相当于对反应体系减压,继而可判断指定物质的转化率变化。例5、某一密闭容器充入一定量的SO2和O2,发生反应:2SO2+O22SO3,并达到平衡时SO2的转化率为p%,若控制反应在恒温恒容条件下进行,并再充入一定量的N2,则重新达到平衡时SO2的转化率;若控制反应在恒温恒压条件下进行,并再充入一定量的N2,则重新达到平衡时SO2的转化率(填“增大”、“减小”或“不变”)答案:不变,减小总之,判断转化率的变化关键是正确判断平衡移动的方向,当增大物质的浓度难以判断平衡移动的方向时,可转化为压强问题进行讨论;当增大压强难以判断平衡移动的方向时,可转化为浓度问题进行讨论。教师在教学中不断培养学生解决化学平衡问题的技巧和方法,则学生的思维将得以拓展,化学平衡移动原理就能运用自如。
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