ΔpA= pA*(1-xA)Р拉乌尔定律也可表示为:? 溶剂蒸气压的相对降低值只与溶质的摩尔分数有关,而与溶质的性质和种类无关(?)。Р如果溶液中只有A,B两个组分,则 xA+xB = 1Р即,对于二元稀溶液:Р☆拉乌尔定律的适用范围? 稀溶液中的溶剂,而且不论溶质挥发与否。但是应用时应注意:?⑴在两组分溶液中—— xA+xB=1;? 多组分稀溶液中—— xA+xB+······=1?⑵计算溶剂的量nA时,应该用溶剂在气态时的摩尔质量,不考虑溶剂分子在溶液中是否缔合。?⑶若溶质是挥发性的,公式中pA是溶剂在气相中的分压;若溶质是非挥发性的,则pA就是溶液所对应的蒸气压。Р2.亨利定律(Henry’s Law)? ——气体溶解度定律?☆ Henry定律? 1803年英国化学家Henry根据实验总结出另一条经验定律:? 在一定温度和平衡状态下,气体在液体里的溶解度(用物质的量分数x表示)与该气体的平衡分?压p成正比,即:? 式中kH(x)称为亨利常数,其数值与温度、压力、溶剂和溶质的性质有关。Р如果从挥发的角度来表述,亨利定律就是溶液中挥发性溶质的蒸气压规律:? “在一定温度下,稀溶液中某挥发性溶质B在蒸气中的分压pB与溶质B的物质的量分数xB成正比。”? Henry常数kH(x)与pB有相同的量纲,虽浓度的表示形式有多种,但Henry定律形式一定,即,溶液中B组元在与溶液平衡的蒸气中的分压pB与其在溶液中的浓度成正比:Р物质平衡方程:РB(g, pB) B(aq, xB)Р溶解Р挥发Р显然, 的数值和量纲均不相等,为讨论问题方便,上式可写为:Р参考态浓度Р通常取:Р则两者在数值上相等:Р和Р都可称为Henry常数,但前者中和有量纲,后前者各常数均无量纲。? 虽然浓度的表示方法不同,亨利常数的值亦不等,但各表达式可以相互换算,如:Р ρA为溶剂A的密度,MA为溶剂A的摩尔质量。
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