物质的量浓度的计算

升?Р29.25克NaCl配成1000mL溶液,其物质的量浓度是多少?Р练习(A组)Р0.5molР49gР250mlР0.5mol/LР练习4. 如何用Na2CO3·10H2O配制? 2.5L 0.2 mol/L的Na2CO3溶液?РNa2CO3·10H2O------------- Na2CO3Р286Р1molР2.5L X0.2 mol/LРmРm=14.3gР(二).在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目及浓度的计算Р只要溶液体积相同,物质的量浓度相同,所含溶质的物质的量必然相同,但不能说所含微粒数也相同。Р求等体积的0.5 mol /L的三种溶硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中溶质的物质的量之比?阳离子的个数比?阴离子的个数比?Р2:1:2Р1:1:3РmB=m(aq)xω=ρ(aq) x V (aq) xωРCBР=РV(aq)РMBРρ(aq)x 1000 V (aq)xωР=РMBР1000ρ(aq)ωРCBР(三).溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算Р练习1、试求浓度为31.5%,密度为1.2g/mL的硝酸溶液的物质的量浓度?РC(HNO3 )=РM (HNO3 )Р1000 ρ[HNO3(aq)] ω(HNO3 )Р=Р1000X 1.2g/mLX 31.5%Р63g/molР=6mol/LР计算2、物质的量浓度为12mol/L,? 密度为1.32g/cm3的硝酸溶液的质量分数。Рω=Р设:溶液的体积为1L即1000mlР=57.3%Р12mol/LX1LX63g/molР1.32g/cm3x1000mLР因此,存在以下关系:?m(浓)×ω(浓)= m(稀)×ω(稀)?c(浓)×V(浓)=c(稀)×V(稀)Р(四).有关溶液稀释的计算Р一定量、一定浓度溶液加水稀释,随溶液量的增加,溶质的质量分数和溶质的物质的量浓度减小。但是,溶质的质量和溶质的物质的量均不改变。