实验报告（配制一定物质的量浓度的溶液）

线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至凹液面最低处与刻度线相切。注意：观察时眼睛要平视！ Р（9）摇匀Р（10）装瓶贴好标签РРРРР2РРР四、配制误差分析 Р根据 CB=nB/V ；CB=m/MV判断。Р其他正常时，凡使m、n增大或V减小的因素，使C偏大；凡使m、n减小或V增大 的因素，使C偏小。Р练习：下列操作对溶液浓度有何影响？Р1.未用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒Р2.溶质溶解放热，溶液未冷转入容量瓶Р3.定容时溶液超过刻度线，用滴管吸出过量部分Р4.摇匀后液面下降，补充水Р5.容量瓶用蒸馏水洗过，残留少量水Р【课外实验探究】Р1、要求配出80mL1.00mol/L的NaCl溶液Р2、讨论：本实验只提供50、100ml的容量瓶的情况下，大家怎么配置该溶液？Р3、学生分组讨论并总结，设计实验方案，写出简要的操作步骤。Р作业：Р欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：Р①用天平称取氢氧化钠固体 克。Р②将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。Р③用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度 （高或低）。Р④向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 _____ 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度 ，应该 。Р⑤最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。 РР课后反思Р教师教学心得及困惑РР学生学习心得及困惑РРРРР3