。Р[讲述]各位同学,在实验的过程中可能由于操作不当而导致所配制的溶液浓度偏高或者偏低,c=n/V,当n或V发生变化,就会使所配溶液的浓度发生变化。Р 试分析下列操作导致浓度的变化:Р容量瓶使用前未干燥Р砝码与物品颠倒(使用游码)Р称量时间过长Р砝码已生锈Р用滤纸称量NaOHР称量前小烧杯内有水Р未冷却到室温就注入容量瓶定容Р转移液体时少量流出Р转移后未洗涤烧杯和玻璃棒Р定容时仰视刻度线Р定容时俯视刻度线Р定容时水多用滴管吸出Р定容摇匀时液面下降,再加水至刻线Р[总结]这节课我们学习了一定物质的量浓度溶液的配制,配制的步骤有:计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。Р 实验需要的仪器有:天平,烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、滴管。Р 请同学们课后再想想实验过程中还有哪些操作会导致c发生变化?Р学生分析n或V的变化导致c的变化。Р师生共同总结本节课所学内容。Р学会利用c=n/V,分析操作不当引起浓度的变化,加深对物质的量浓度概念的理解。Р板书设计:Р配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液Р步骤:1、计算;2、称量;3、溶解。Р一定物质的量浓度溶液的配制Р步骤:1、计算;2、称量;3、溶解;4、转移;Р5、洗涤;6、定容;7、摇匀;8、装瓶贴签。Р误差分析:c=n/VР教学反思:Р 本课将“一定物质的量浓度溶液的配制”与初中时期学习过的“配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液”作一个对比,通过对比使学生更易于理解不同浓度表示方法的溶液的配制过程与步骤。由于教学内容较多,时间比较紧凑,学生对理论知识的理解比较到位,但是对实验操作技能掌握的不太好,如出现溶解时加水太多、溶解过程中玻璃棒随意放置、滴管插入容量瓶中、引流过程有溶液流出等现象。通过误差分析,学生都能理解自己实验操作过程中的失误会导致所配的溶液浓度偏差,只是本节课内容较多,已没有更多的时间让学生重做一次实验,这里有点遗憾。
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