a2SO435(06上海)为确定某溶液的离子组成,进行如下实验:①测定溶液的pH,溶液显强碱性。②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀。④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是A.一定有SO32-离子B.一定有CO32-离子C.不能确定C1—离子是否存在D.不能确定HCO3-离子是否存在37.将一铜片投入到盛有足量浓硝酸的烧瓶中充分反应,将产生的气体全部收集到一容器中,反应完毕后,把溶液倒入蒸发皿中小心蒸干,然后把固体物质全部移入试管内,加热使之完全分解,产生的气体也一并收集到前一容器中,最后将该容器倒立在盛水的水槽内,待反应完毕,测得容器内还余下无色气体0.448L(标准状况),求参加反应的铜的质量。(已知:2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2↑+O2↑)选择答案1B2C3C4B5A6B7D8D9D10B11A12A13C14D15B16A17B18B19C20C21D22D23D24C25B26C27D28B29D30AC31A32C33B34B35BC点评:本题化学变化多,关系复杂,若按常规解法,不仅繁琐费时,且易误入歧途。认真分析题目,可以发现这是在考查考生对氧化还原反应实质的理解和运用能力。化学计算中,对于氧化还原反应,可以利用氧化剂获得的电子总数必等于还原剂失去的电子总数(电子守恒);利用这类关系进行解题的方法称守恒法。本题即可用守恒法进行分析。-2e-+3e-经一系列变化后,铜最终产物为氧化铜,硝酸被还原的最终产物为无色气体一氧化氮。整个过程可简化为CuCuOHNO3NO设铜的质量为x,据电子守恒得(x/64g·mol-1)×2=(0.448L/22.4L·mol-1)×3 解得:x=1.92g
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