大学化学第十二章晶体结构

第十二章固体结构Р§12—1晶体的特征和内部结构?§12—2离子晶体?§12—3原子晶体和分子晶体?§12—4金属晶体?§12—5过渡型晶体和实际晶体Р第1节晶体的特征和内部结构Р一.晶体的特征Р规则的几何形状?固定的熔点?各向异性Р石英晶体(a)和石英玻璃(b)内部结构平面示意图Р二.晶体的内部结构Р晶格、结点、点阵、晶胞、配位数РNaCl型РNa+Р配位数:6РNaРCsCl型Р立方ZnS型РCaF2型Р配位数:8Р配位数:4Р离子晶体?原子晶体?分子晶体?金属晶体Р配位数:4Р第2节离子晶体Р一.离子晶体的特征和性质? ——靠离子键结合的晶体Р固态:不导电?熔融或溶解:导电Р晶格结点:正、负离子交替排列?作用力:离子键Р+Р+Р二.离子晶体中最简单的结构类型Р三.离子半径比规则Р1.离子半径Рr+Рr-РlР一般:r+<r-?①单原子负离子的半径大于其原子的原子半径?②同一主族,同价离子的半径随周期数的增加而增加?③相同一元素的正离子,电荷越多,半径越小?④同一周期的正离子半径随电荷增加而减少?⑤镧系收缩:镧系、锕系元素的同价离子半径随原子? 序数的增加而降低Р-Р-Р-Р-Р+РAРBРCР配位数=6Р-Р-Р-Р-Р+Р-Р-Р-Р-Р+Р配位数>6Р配位数<6Р2. 离子半径比与配位数和晶体构型的关系Р离子半径比r+/r-Р配位数Р晶体构型Р空间构型Р实例Р0.225~0.414Р4РZnS型Р正四面体РZnS,ZnO,BeOР0.414~0.732Р6РNaCl型Р正八面体РNaCl,KCl,MgOР0.732~1Р8РCsCl型Р立方体РCsCl,NH4Cl