新型净水剂高铁酸钾简谈

4K2FeO4+10H20=4Fe(OH)3+8KOH+30O2?氧化性:? 高铁酸钾不溶于通常的有机溶剂(如醚、氯仿、苯和其他一些有机溶剂),也不溶于含水量小于20% 的乙醇,当含水量超过这个限度,它可迅速地将乙醇氧化成相应的醛和酮。?高铁酸钾具有极强的氧化性,在酸性和碱性水溶液中的电极反应如下:?酸性介质:FeO4 2-+8H++3e→Fe3++4H2O?碱性介质:FeO42-+4H2O+3e →+Fe(OH)3↓+5OH-Р过氧化物氧化法制备(干式氧化法)Р将碱金属的过氧化物与铁盐或铁的氧化物按一定比例在一定条件下混匀,高温使发生反应生成高铁酸钾? ? 反应式:? 2FeSO4+6Na202= 2Na2FeO4+2Na2O +2Na2SO4+O2? Na2FeO4+2KOH =K2FeO4+2NaOHРFeSO4、Na202在氮气流中加热至700℃时,反应lh能够得到Na2FeO4粉末?将粉末用5 mol/L的氢氧化钠溶液溶解,然后? 经离心、过滤,即可得到高铁酸钠溶液?此时在低温环境下,加入氢氧化钾直至饱和,当有高铁酸钾结晶析出,过滤后再经苯洗一醇洗一醚洗,真空干燥即得成品。Р熔融法反应物少,副反应少,最终产品高铁酸钾的纯度很高,而且反应的产率较高。但反应需在高温、密封、干燥的环境下进行,再加上反应有过氧化物参与,有一定的危险性,因而须严格控制操作条件,以免引起爆炸,该法工业化生产较难实现。Р次氯酸盐氧化法Р实验原理:?3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH==2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2OРNa2FeO4+4KOH==K2 FeO4+2 NaOH?其生产机理为:在强碱性溶液中加人次氯酸钠和硝酸铁,次氯酸钠将Fe3+氧化成FeO4 2-,生成高铁酸钠,然后加入氢氧化钾置换,由于高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠,故在低温下可析出高铁酸钾晶体。