用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定?0.1 mol·L-1HA溶液为例,总结如何抓住滴定曲线的5个关键点:Р滴定曲线Р关键点Р离子浓度关系Р原点(点0)Р原点为HA的单一溶液,?0.1 mol·L-1HA溶液pH>1说明HA是弱酸;?c(HA)>c(H+)>c(A-)>c(OH-)Р反应一半点(点①)Р两者反应生成等物质的量的NaA和HA混合液,此时溶液pH<7,说明HA的电离程度大于A-的水解程度,c(A-)>c(Na+)>c(HA)>c(H+) >c(OH-)Р滴定曲线Р关键点Р离子浓度关系Р中性点?(点②)Р此时溶液pH=7,溶液是中性,酸没有完全被中和,?c(Na+)=c(A-)>c(HA)>c(H+)=c(OH-)Р恰好完全反应点(点③)Р此时二者恰好完全反应生成NaA,为强碱弱酸盐,溶液是碱性,?c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+)Р过量点(点④)Р此时,NaOH溶液过量,得到NaA与NaOH等物质的量的混合液,溶液显碱性,c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)Р【高考模拟预测】?1.(2016·天津高考)室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1 mol·L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲线如图所示,下列判断错误的是?( )?世纪金榜导学号30682137РA.三种酸的电离常数关系:KHA>KHB>KHD?B.滴定至P点时,溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB) >c(H+)>c(OH-)?C.pH=7时,三种溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)?D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)Р【解题指南】解答本题时应注意以下两点:?(1)中和百分数为100%时,三种酸完全中和。?(2)由图象pH大小判断酸的电离程度。
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