时间而改变的状态。?特点:? 1) “动”化学平衡是动态平衡: V正= V逆≠ 0 。Р 2) “定”,化学平衡状态时, V正= V逆,一定温度下,平衡状态体现该条件下反应进行的最大限度。Р 3) “变”,化学平衡是有条件的,即“定”是相对的、暂时的,而“动”则是绝对的。外界因素改变,原平衡被破坏,直至建立新的平衡。Р1. 标准平衡常数KθР二、标准平衡常数KθР相对平衡浓度:Р相对平衡分压:Р无量纲量Р任意浓度:c 平衡浓度:[ ]Р编号Р起始浓度/ mol·dm-3Р平衡浓度/ mol·dm-3РCO2РH2РCOРH2OРCO2РH2РCOРH2OР1Р0.01Р0.01Р0Р0Р0.004Р0.004Р0.006Р0.006Р2.3Р2Р0.01Р0.02Р0Р0Р0.0022Р0.0122Р0.0078Р0.0078Р2.3Р3Р0.01Р0.01Р0.001Р0Р0.0041Р0.0041Р0.0069Р0.0059Р2.4Р4Р0Р0Р0.02Р0.02Р0.0082Р0.0082Р0.0118Р0.0118Р2.2РCO2 + H2 CO + H2O(1473K)Р化学平衡定律:Р在一定温度下,可逆反应达平衡时,生成物的浓度以反应方程式中计量系数为指数幂的乘积与反应物的浓度以反应方程式中计量系数为指数幂的乘积之比是一个常数。Р液相反应: aA + bB dD+ eEР气相反应: aA (g) + bB (g) gG (g) + hH (g)Р★ Kθ是量纲为一的量。?★标准平衡常数是一定温度下,化学反应? 可能进行的最大限度的量度。? Kθ↑,[产物]↑,化学反应向右进行得越彻底。?★ Kθ只与反应的本性和温度有关, 与浓度? 或分压无关。温度不同, Kθ不同。РK 》1, e.g. 106, 不可逆反应; ?K《1, e.g. 10-6, 反应基本不发生.
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