1890新2015年整理第9、10章 电解质溶液习题（1）

。将10.0gP2O5溶于热水,并稀释至500mL。计算溶液中c(H+)、c(H2PO4-)和c(PO43-)。(P的相对原子质量为31)。Р7已知H3PO4的K=7.1×10-3,K=6.3×10-8,K=4.2×10-13,将60.0mL0.10mol·L-1Na3PO4溶液与120.0mL0.30mol·L-1HCl溶液混合。计算混合液中H3PO4、H+、H2PO4-、HPO42-、PO43-的浓度。Р第四部分——盐的水解Р一判断题Р1升高温度,可使一元弱酸弱碱盐的水解度增大。(?)Р2一般说来,弱酸盐或弱碱盐的浓度越小,水解度越大。(?)Р320mL0.10mol·L-1HCl和20mL0.10mol·L-1NaAc溶液混合后的pH值比20mL0.20mol·L-1HAc和20mL0.20mol·L-1NaOH溶液混合后的pH值小。(?)Р4CO32-、CN-、HCO3-均可水解,其溶液均呈碱性。(?)Р50.10mol·L-1的某一有机弱酸的钠盐溶液,其pH=10.0,该弱酸盐的水解度为0.10%。(?)Р6在Na3PO4溶液中,c(Na+)恰是c(PO43-)的3倍。(?)Р7在0.10mol·L-1Na2CO3溶液中,c(Na+)≈2c(CO32-)。(?)Р8NaHS水溶液显酸性。(?)Р9某盐的水溶液呈中性,可知该盐必为强酸强碱所生成的盐,不发生水解。(?)Р10K=K/(K·K)不仅适用于一元弱酸弱碱盐的水解,而且也适用用于一元弱酸强碱盐和强酸弱碱盐的水解。(?)Р11酸式盐的pH值不一定大于7。(?)Р12因为H2PO4-发生水解,所以NaH2PO4水溶液显碱性。(?)Р二选择题Р1下列常用数据中,通常不能通过化学手册直接查得的是()。Р(A)弱酸的标准解离常数; (B)盐的标准水解常数;Р(C)难溶电解质的标准溶度积常数;?(D)弱碱的标准解离常数。