复习二氧化碳的实验室制法

在一次化学课外兴趣小组的讨论会上,有同学认为下列方法可以产生二氧化碳气体Р1、高温煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)?2、CaCO3与稀H2SO4反应?3、CaCO3 与稀 HCl 反应?4、Na2CO3与稀 HCl 反应?5、 NaHCO3与稀 HCl 反应?6、碳或一氧化碳还原氧化铜?7、碳在氧气(空气)中燃烧 8、植物光合作用?9、用MnO2 作催化剂分解H2O2 ?10、矿物燃料的燃烧Р物质中是否含CO32-的检验方法Р向该物质中滴加稀盐酸(或稀硫酸),如果有能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味气体产生,那么则证明此物质中含有CO32-。Р一、实验室制取CO2 的反应原理Р1、药品:石灰石或大理石和稀盐酸Р2、化学方程式:РCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OР二、实验室制取CO2的发生装置Р三、实验室制取CO2的收集装置Р四、实验室制取CO2的实验步骤Р1、检查装置的气密性Р2、装固体Р3、加液体Р4、收集Р5、验满Р五、CO2的验满方法Р将该无色无味气体通入澄清的石灰水中,若澄清石灰水变浑浊,那么这种气体是CO2 。Р六、CO2的检验方法Р将燃着的木条放在集气瓶口,若木条熄灭,则说明气体已收集满。Р我们已经学习了O2、CO2两种气体的实验室制法,能否总结出实验室制取气体的一般思路?Р1、选择适当的反应Р2、根据反应物的状态和反应条件确定发生装置Р3、根据气体的密度和水溶性等确定收集装置Р4、根据气体的性质确定检验或验满的方法Р总结提升Р想一想,这些装置能收集CO2吗?Р不能,因为二氧化碳的密度比空气大Р不能,因为二氧化碳能溶于水,并且能和水发生反应Р谢谢,再见!Р2006年3月29日