时,难溶电解质的溶解度将降低。同离子效应使难溶电解质的溶解度降低。2、盐效应使难溶电解质溶解度增大。一般来说,若难溶电解质的溶度积很小时,盐效应的影响很小,可忽略不计;若难溶电解质的溶度积较大,溶液中各种离子的总浓度也较大时,就应考虑盐效应的影响。3、金属硫化物的溶解平衡:MSs2H3Oaq:=M2aqH2Saq2H2Ol;K爲二Kspa称为在酸中的溶度积常数。4、某些难容硫化物的溶度积常数:tVln別肉色〕gxio1'13X10-7GXL6aexio3X10":1X10'ixio--&XlQ~f第七章:氧化还原反应电化学基础第一节:氧化还原反应基本概念1、?有电子得失或转移的反应称为氧化还原反应。2、?表示元素氧化态的数值称为氧化数又称氧化值。⑴在单质中元素氧化值为零。⑵在单原子离子中,元素氧化值等于离子所带电荷数。⑶在大多数化合物中,氢的氧化值为?+1,只有在金属氢化物中,氢的氧化值为?-1。⑷通常在化合物中氧的氧化值为-2,但是在H2O2,Na2O2,BaO2等过氧化物中养的氧化值为-1,在氧的氟化物中,如OF2,O2F2中氧的氧化值为+2,+1。⑸在所有氟化物中氟的氧化值为-1。⑹碱金属和碱土金属在化合物中氧化值分别为?+1和+2。⑺在中性分子中,各元素氧化值代数和为零。在多原子离子中,各元素氧化数代数和等于离子所带电荷数。第二节:电化学电池1、?电池图示:将发生氧化反应的负极写在左边,发生还原反应的正极写在右边;并按顺序用化学式从左到右依次排列各个相的物质组成和状态;用单垂线“丨”表示相与相间的界面,用双折线“II”表示盐桥。2、?Faraday定律:⑴在电化学电池中,两极所产生或消耗的物质的物质的量与通过电池的电荷量成正比。⑵当给定的电荷量通过电池时,?电极上所产生或消耗的物质的物质的量正比于物质的摩尔质量被对应于半反应每摩尔物质每摩尔物质所转移的电子数除的商。
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