表明自由能被用来做最大有用功,是自发过程;Р 当△G﹥0时,﹤0,表明过程非自发进行,必需由环境对体系做功Р②自由能G——反应自发性的判据Р定温定压下,任何自发变化总是反应吉布斯自由能函数减少РG﹤0,自发过程,正向反应自发;Р G﹥,非自发过程,其逆反应为自发过程Р③标准摩尔生成自由能Р 定义:在热力学标准态下你,稳定单质的生成自由能为零。由稳定单质生成1mol纯物质时反应的自由能变化为该物质的标准摩尔生成自由能。Р 符号: 单位:Р 标准状态下,稳定单质的=0Р④有关的计算Р 方法一:Р 已知标态下的,,求Р 当温度变化不大时,可近似认为是常数,为298K时的值Р 方法二:由求(生成物)Р 方法三:根据盖斯定律求Р 方法四:对的修正公式Р Р Р三、化学热力学的应用Р1、盖斯定律Р①内容:如果一个反应可以分几步进行,则总反应的焓变等于各分步反应焓变之和,前提是保持反应条件(温度、压力)不变。Р②应用:用于进行太慢或反应速率不易控制而无法直接测得反应热的化学反应。Р③应用条件:a、某化学反应是在等压(或等容)的条件下进行的,在分步完成时各分步反应也要在等压(等容)条件下进行Р b、要消去某一物质时,不仅要求物质的种类相同,其物质的聚集状态也要相同。Р第四章化学反应的热平衡Р一、化学平衡Р1、化学平衡的建立:在一定的条件下,可逆化学反应的正负反应速率相等时的状态。Р2、化学平衡的特点:①是一个动态的过程;②在平衡状态下,;③化学平衡的组成与到达平衡的途径无关。Р3、注意:化学平衡是相对的、有条件的、暂时的动态平衡;Р 从热力学(宏观)上讲,在一定条件下达到平衡状态时,系统的吉布斯自由能达到最低时的状态,,在宏观上表现为静止;Р 从动力学(微观)上分析,处于平衡的反应不过是正逆反应速率相等时的状态,是整个反应保持平衡,实际上正逆反应仍在进行Р二、化学平衡常数Р1、标准平衡常数
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