有多少克?( (CuS) = 6.3?10-36,H2S: = 1.1?10-7, = 1.3?10-13)Р2、室温下,在1.0L氨水中溶解0.10mol固体的AgCl(s),问氨水的浓度最小应为多少? K?sp (AgCl)=1.8×10-10; K?f (Ag(NH3)2+)=1.6×107Р哈尔滨工程大学试卷Р考试科目: 大学化学(A卷) 2009.10.28Р题号?一?二?总分Р分数Р评卷人Р一、填空、选择题(每小题5分,共40分)Р1已知反应则值为。Р2、已知298K时Р则298K时反应热效应为。Р3、如果在温度为T时,某反应的吉氏函数为,焓变为,则该反应在相同温度时的熵变为。Р4、已知可逆反应在298K下,反应达平衡时,则如使上述可逆平衡移动时值Р____变化。(一定,不一定)Р5、是一放热的可逆基元反应,正反应活化能为,逆反应的活化能,则。(<,>,=)Р6、对于基元反应,若将该反应速率方程写成如下形式:Р;Р;Р则的关系是。Р7、升高温度,化学反应速率常数增加的主要原因是:( )Р反应物的活化分子百分率增加 B.改变反应历程РC.反应的活化能增加 D.压力增加Р8、下列函数中不是状态函数的是:( )РU B. H C. S D. QР二、计算题(每小题15分,共60分)Р1、已知戊酮二酸在水溶液中分解为丙酮和二氧化碳Р实验测得分解反应在283K和333K下的速率常数分别为1.08× 和Р5.48× 。Р求该反应在303K下的速率常数。Р2、根据实验,A和B2的反应2A+B2 2AB满足质量作用定律。Р(1)写出该反应的反应速率表达式。Р(2)该反应的总级数是多少。Р(3)其他条件不变,如果将容器的体积增加至原来的3倍,反应速率如何变化。Р3.已知在298K时,下列反应的标准反应热为:Zn(s) + S(s)→ ZnS(s) = -189.5kJ?mol-1
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