原20 遥控制 pH=4 袁溶液中 c(Fe 3+)= 袁此时( 填野有冶或野无冶)Cu(OH) 2沉淀生成遥渊 3 冤将 20mL Al 2(SO 4 ) 3溶液与等物质的量浓度的 Ba(OH) 2溶液 70mL 混合袁反应的离子方程式为遥渊 3 分冤理科综合试题卷化学部分第 5 页渊共 6 页冤域.工业上以碳酸镁(含少量 FeCO 3 )为原料制取硫酸镁晶体袁并测定晶体中 MgSO 4的含量袁具体过程如下院将原料完全溶于一定量的稀硫酸中袁加足量的 H 2 O 2后用氨水调节溶液的 pH 值袁静置后过滤袁除去滤渣袁将滤液结晶得硫酸镁晶体遥渊 1 冤加入 H 2 O 2的目的是渊用离子方程式解释冤遥渊 2 冤常采用下列方法测定硫酸镁晶体中 MgSO 4的含量院已知院淤在 pH 为 9~10 时袁 Mg 2+ 尧Zn 2+均能与 EDTA(H 2 Y 2 原)形成配合物遥于在 pH 为 5~6 时袁Zn 2+除了与 EDTA 反应袁还能将 Mg 2+ 与 EDTA 形成的配合物中的 Mg 2+ 野置换冶出来院Zn 2++MgH 2 Y 越ZnH 2Y+Mg 2+ 步骤 1 院准确称取得到的硫酸镁晶体 1.5g 加入过量的 EDTA 袁配成 100mL pH 在 9~10 之间溶液 A 步骤 2 院准确移取 25.00mL 溶液 A于锥形瓶中袁用 0.1000mol 窑 L-1Zn 2+标准溶液滴定袁滴定到终点时袁消耗 Zn 2+标准溶液的体积为 20.00mL 步骤 3 院另外准确移取 25.00mL 溶液 A于另一只锥形瓶中袁调节 pH 在 5~6 曰用 0.1000 mol 窑 L-1Zn 2+标准溶液滴定袁滴定至终点时袁消耗 Zn 2+标准溶液的体积为 30.00mL 遥计算该晶体中 MgSO 4的质量分数为遥渊 3 分冤理科综合试题卷化学部分第 6 页渊共 6 页冤
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