一起滴落至盛有沙子的容器中形成合金,所以铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金,故解释合理;铝与NaOH溶液反应生成气体,反应的离子方程式为2Al+2OH+2H2O===2AlO+3H2↑,(3)A.浓硫酸易使铁、铝钝化,不能使合金溶解,故A错误;B.活泼金属与稀硫酸反应,熔融物可溶解于稀硫酸中,故B正确;C.稀硝酸与金属反应生成污染性气体,不是最佳选择,故C错误;D.铁不与NaOH溶液反应,不能将熔融物全部溶解,故D错误.故选B;Ⅱ.(1)熔融物与稀硝酸反应过程中气体产生,可推断出还原产物应为NH,所以铁与该稀的硝酸反应的离子方程式为8Fe+30H++3NO===8Fe3++3NH+9H2O;(2)BC段沉淀的质量没有发生变化,为NH4NO3和NaOH反应,离子方程式为NH+OH===NH3·H2O,;(3)CD段发生的反应是Al(OH)3+OH-===2AlO+2H2O,n(NaOH)=0.002L×6mol·L−1=0.012mol,则n(Al(OH)3)=0.012mol,即熔融物中铝元素的物质的量为0.012mol;(4)由8Fe+30H++3NO===8Fe3++3NH+9H2O、8Al+30H++3NO===8Al3++3NH+9H2O、NH+OH-===NH3·H2O可得关系式8(Fe和Al)~3NH~3OH-,BC段消耗的OH-的物质的量为6mol·L−1×(42-39)×10-3L=0.018mol,则Fe和Al的物质的量之和为0.018mol×8/3=0.048mol,所以B点对应的沉淀Fe(OH)3和Al(OH)3的物质的量为0.048mol,AB段消耗的氢氧化钠溶液物质的量为0.048mol×3=0.144mol,AB段消耗的氢氧化钠的体积为0.144mol/6mol·L−1=0.024L=24ml,所以A点对应的氢氧化钠溶液的体积为39-24=15。
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