g。在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度________0.1 mol·L-1(填“大于”“等于”或“小于”,下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时未经冷却,则所得溶液浓度________0.1 mol·L-1。Р(4)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是__________________________________________________________________Р________________________________________________________________________。Р解析:(1)配制溶液时不用圆底烧瓶和分液漏斗,还必须用到的玻璃仪器有溶解用的烧杯和搅拌、引流用的玻璃棒。Р(2)容量瓶不能用来直接溶解、稀释、长时间贮存溶液,容量瓶只有一个刻度线,只能用来测量容积所标明的溶液的体积。Р(3)应配制500 mL NaOH溶液,则m(NaOH)=0.5 L×0.1 mol·L-1×40 g·mol-1=2.0 g。定容时若仰视刻度线,则实际溶液体积偏大,则所配制溶液浓度偏低,即小于0.1 mol·L-1。若NaOH溶液未经冷却就转入容量瓶定容,温度冷却到标定温度时,溶液体积偏小,导致所配NaOH溶液浓度偏大,即大于0.1 mol·L-1。Р(4)浓硫酸的浓度为c==mol·L-1=18.4 mol·L-1,则0.5 mol·L-1×500 mL=18.4 mol·L-1×V,V=13.6 mL,要注意浓硫酸稀释的操作要点。Р答案:(1)AC 烧杯、玻璃棒(2)BCDEР(3)2.0 小于大于(4)13.6 将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌
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