高中化学主题空气资源氨的合成课题氨氧化法制硝酸教案选修

%。【答案】 B4.(双选)在氨氧化法制硝酸中,二氧化氮的吸收反应如下:3NO2+H2O2HNO3+NO(正反应为放热反应)为了提高硝酸的产率,应该采取的措施是( )A.降低温度 B.升高温度C.减小压强 D.增大压强【解析】该平衡为正反应气体体积缩小的放热反应,故增大压强、降低温度可使平衡向右移动,提高硝酸的产率。【答案】 AD5.汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物质,这种尾气越来越成为城市空气污染的主要来源,必须予以治理。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”(用铂、钯合金做催化剂)。它的特点是使CO与NO反应,生成可参与大气生态环境循环的无毒气体,并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO2的转化。(1)写出CO与NO反应的化学方程式:__________。(2)控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有__。A.开发氢能源 B.使用电动车C.限制车辆行驶?D.戴上呼吸面具【解析】(1)题干中的信息,生成“参与大气生态环境循环的无毒气体”,即CO2和N2:2CO+2NON2+2CO2。(2)控制或减少汽车尾气污染,不是污染后再治理。【答案】(1)2CO+2NON2+2CO2(2)AB1.下列气体能造成空气中光化学烟雾污染的是( )A.CO2 B.COC.NO2D.氯气【答案】 C2.关于NO的下列叙述不正确的是( )A.NO可以是某些含低价N元素物质被氧化的产物B.NO不是亚硝酸酐C.NO可以是某些含高价N元素物质被还原的产物D.NO是红棕色气体【解析】 NO中N为+2价,故NO既有氧化性,又有还原性,可以为低价含N物质失去电子被氧化的产物,也可为高价含N物质得到电子被还原的产物。N2O3为亚硝酸酐。D项不正确,NO为无色。【答案】 D3.化工生产中的废气和汽车尾气的排放是造成大气污染的主要原因。下列气体经过处理后可用做燃料的是( )