比为1∶4。Р(3)步骤④是向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液来制取FeCO3,控制反应温度低于35 ℃是为了防止NH4HCO3分解和防止Fe2+被氧化。Р(4)步骤④反应的离子方程式是Fe2++2HCO===FeCO3↓+H2O+CO2↑。Р(5)FeCO3在溶液中存在沉淀溶解平衡:FeCO3(s)Fe2+(aq)+CO(aq),当向其中加入乳酸时,乳酸电离出的H+与CO反应,降低了CO的浓度,上述沉淀溶解平衡正向移动,使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液。Р以分离提纯为目的的化学工艺流程Р1.物质分离提纯的原则Р(1)不增:不引入新的杂质。Р(2)不减:不减少被提纯的物质。Р(3)易分离:被提纯物与杂质易于分离。Р(4)易复原:被提纯的物质易恢复原来的组成、状态。Р2.常用的提纯方法Р水溶法Р除去可溶性杂质Р酸溶法Р除去碱性杂质Р碱溶法Р除去酸性杂质Р氧化剂或还原剂法Р除去还原性或氧化性杂质Р加热灼烧法Р除去受热易分解或易挥发的杂质Р调节溶液的pH法Р如除去溶液中的Fe3+等Р3.常用的分离方法Р过滤Р分离难溶物和易溶物,根据特殊需要采用趁热过滤或者抽滤等方法Р萃取和分液Р利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提取分离物质,l4或苯萃取溴水中的溴Р蒸发结晶Р提取溶解度随温度变化不大的溶质,如NaClР冷却结晶Р提取溶解度随温度变化较大的溶质、易水解的溶质或结晶水合物,如KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O等Р蒸馏或分馏Р分离沸点不同且互溶的液体混合物,如分离乙醇和甘油Р冷却法Р利用气体液化的特点分离气体,如合成氨工业采用冷却法分离平衡混合气体中的氨气Р例2 (2016·全国卷Ⅲ)以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为:
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