__________________________________。(4)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国该药物的相关质量标准,产品中不得含有Fe2+和NO。为检验所得产品中是否含有Fe2+,应使用的试剂为________(填序号)。A.氯水 B.溶液C.NaOH溶液?D.酸性KMnO4溶液解析:(1)稀硫酸浸取废铁屑后所得的溶液中含Fe2+和少量Al3+,根据工艺流程可知该步操作是保留Fe2+,除去Al3+,故加入少量NaHCO3调节溶液pH可以使Al3+沉淀,“搅拌”可以加快化学反应速率。(2)反应Ⅱ中有NO生成,这说明反应中亚硝酸钠是氧化剂,将亚铁离子氧化生成了铁离子,反应的离子方程式为Fe2++NO+2H+===Fe3++NO↑+H2O;由于要将亚铁离子氧化为铁离子,所以O2与NaNO2在反应中均作为氧化剂;标准状况下11.2L氧气的物质的量是11.2L÷22.4L/mol=0.5mol,0.5mol氧气可以得到2mol电子。亚硝酸钠中氮元素的化合价是+3价,其还原产物中氮元素的化合价是+2价,得到1个电子,所以根据电子守恒可知,相当于是节约了2mol亚硝酸钠。(3)[Fe(OH)]2+离子可部分水解生成[Fe2(OH)4]2+聚合离子,则根据电荷守恒可知一定还有氢离子生成,所以该水解反应的离子方程式为2[Fe(OH)]2++2H2O[Fe2(OH)4]2++2H+。(4)因产品中含Fe3+,检验Fe2+溶液的方法,也不能加NaOH溶液,Fe(OH)3会对检验Fe2+产生干扰;可以用酸性KMnO4溶液检验Fe2+的存在,如含Fe2+,则滴入几滴酸性KMnO4溶液后,溶液紫红色会退去。答案:(1)Al3+ 加快化学反应速率(2)氧化剂 2mol(3)2[Fe(OH)]2++2H2O[Fe2(OH)4]2++2H+ (4)D
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