约为 1∶2。【负氢】〖O 2、H 2 的质量比为 8∶1。〗结论:水由氢、氧两种元素组成;在化学反应中分子可分,原子不可分。 11. 净化水装置及多种方法: 自来水厂: 取、沉淀、过滤、吸附、消毒、供明矾:胶状物→小颗粒聚集→大颗粒沉降。活性炭:有吸附性,起脱色去味作用。蒸馏: 净化程度最高。【蒸馏水可视为纯水】上述净化水的方法中, 只有蒸馏能使硬水软化。 12. 铁(铜)生锈实验、防锈方法: ⑴探究铁生锈条件: A: Fe 、O 2、H 2O;B: Fe 、H 2O;C: Fe 、O 2。防锈:洁净干燥、涂油、喷漆、镀其他金属、烤蓝、制成合金。〖资源保护〗⑵铜生锈的条件:铜、氧气、水、二氧化碳四种物质共同作用。如何探究铜生锈的条件?【可做七个对比实验】〖铁生锈做三个对比实验〗 12. 模拟炼铁: 验纯后〖防爆〗,通 CO 、加热〖防爆〗, 停止加热、继续通 CO 至冷却。【尾气处理】计算题 1. 盛不同药品的装置的总质量的变化: 甲——无水硫酸铜或无水氯化钙——吸收 H 2O 质量增加甲——碱石灰——吸H 2O 或吸收 CO 2 或同时吸收 H 2O和 CO 2增乙——氧化铜或氧化铁——通过 H 2或 CO 后失去氧元素质量减少乙——氧化铜和碳粉——释放 CO 2 质量减少丙——氢氧化钠溶液——吸收 CO 2 质量增加丙——浓硫酸——吸收 H 2O 质量增加 2. 不同物质混合后总质量的变化: 氢氧化钠溶液吸收 CO 2 ——质量增加、碳酸钙高温分解释放 CO 2 ——质量减小、铁合金遇酸以及黄铜(铜锌合金)遇酸释放 H 2 ——质量减小、石灰石或大理石或碳酸钠遇酸释放 CO 2 ——质量减小、过氧化氢与二氧化锰混合释放 O 2 ——质量减小 3. 计算公式: %100 ??剂质M M?;M 质=M 液×w; M= ρ× V;M 质= ρ× V×w;M 纯=M 混×w。
全文预览
