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有关“化学计算”问题的得分现状与应对策略

上传者:学习一点 |  格式:docx  |  页数:7 |  大小:20KB

文档介绍
。如例2的标准答案为: Р (4)消耗KMnO4物质的量:0.01 mol・L-1×0.02 L=2×10―4 mol,与NiOOH反应后剩余的Fe2+物质的量:2×10-4 mol×5×(200÷20)=0.01 mol。Fe2+总物质的量:1.0 mol・L-1×0.1 L=0.1 mol,与NiOOH反应的Fe2+的物质的量:0.1 mol-0.01 mol=0.09 mol,n(NiOOH)=0.09 mol(3分),m(NiOOH)=91.7 g・mol-1×0.09 mol=8.253 g。n[Ni(OH)2]=9.18 g-8.253 g92.7 g・mol-1=0.01 mol(2分)。x∶ y=n(NiOOH)∶ n[Ni(OH)2]=0.09 mol∶ 0.01 mol=9∶ 1。故:x=9 y=1(1分)。 РР第 5 页 共 7 页РРР 要提醒学生①凡是题目中没有的数据不能莫名奇妙出现,要交代。②不能一堆数字从头写到尾,要用特定表达方式如n(NiOOH)表示,为了区分可以采用文字辅助表达,如上述答案中“与NiOOH反应后剩余的Fe2+物质的量”,书写表达过程要让阅卷人明白你的思路。③数据在运算时要全部带好单位,不可部分带部分不带,比如m(NiOOH)=91.7 g・mol-1×0.09 mol=8.253 g,要保证量纲守恒,且这也可以帮助判断思路、运算是否正确。④加减乘除符号要清楚,数字之间不采用点乘,数字和字母、字母和字母之间可以采用点乘。且尽可能中途不近似运算,等最后综合列式看是否可以约分,再根据保留小数点的位数近似。⑤养成计算完写“答”的习惯,比如例2,不少学生写成x/y=9,或者化学式为9NiOOH・Ni(OH)2,非常可惜,如果养成答题的习惯,再看一遍问什么答什么,避免白丢一分。 Р (收稿日期:2015-04-10)

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