SO4强10倍属于超强酸,硝酸就不是超强酸。Р 超强酸的重要用途是它能向链烷烃供给质子,使其质子化产生碳正离子,而碳正离子是有机化学的一个新发展。РR3CH + H2SO3F+ R3CH2+ + HSO3F H2 + R3C+ + HSO3FР15-4 硒和碲Р一:单质(了解)Р 硒和碲的游离态也存在几种同素异形体,如无定形和结晶形的同素异形体。室温下最稳定的同素异形体是灰硒(晶态硒,是由曲折的无限长硒链(Se∞)构成),无定形硒是棕红色粉末,可溶于二硫化碳(其分子由8个硒原子组成)。无定形碲为棕黑色粉末,熔点为723K,沸点为1253K。晶态碲为银白色,有金属光泽,熔点为725K,沸点为1663K,在蒸气时,其分子组成为Te2。Р15-4.1:为什么氧族元素有同素异形体,而卤素元素通常却没有?(A级了解)Р二:氢化物(C级重点掌握)Р1。氢化物酸性规律:从H2O—H2Te依次增强Р2。氢化物稳定性规律:从H2O—H2Te依次减弱Р3。氢化物还原性规律:从H2O—H2Te依次增强Р4。氢化物的熔沸点从上到下依次增强,而水的熔沸点反常高(原因是水分子之间存在氢键)。Р15-4.2:定性解释氧族元素氢化物在酸性,稳定性和还原性方面的变化规律(B级掌握)Р三:氧化物(B级掌握)Р 按SO2、SeO2、TeO2的顺序,还原性减弱、氧化性增强。SO2主要显还原性,而SeO2、TeO2主要显氧化性,是中等强度的氧化剂。硒、碲的三氧化物都是强氧化剂,受热易分解。Р四:含氧酸(B级重点掌握)Р1。酸性:H2SO3>H2SeO3≈H2TeO3 H2SO4≈H2SeO4(强酸)》H6TeO6(弱酸)。Р2。氧化性:H2SO3<H2SeO3>H2TeO3 H2SO4《H2SeO4>H6TeO6Р15-4.3:碲形成的高价态含氧酸为何是H6TeO6,该族其它元素含氧酸却不能?(A级掌握)
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