锌族元素

于铜族元素。配位能力锌族元素的原子或离子作为中心原子形成配合物的能力很强。但弱于铜族元素。原因在于:1、M2+是d10结构,难于形成内轨型配合物;2、次外层d电子不参与成键,不能形成反馈键,因此没有羰基、亚硝基、烯烃类配合物。合金由于锌族元素的熔点低,使得本族元素易于形成合金。其中汞的合金称为汞齐,除铁系元素外,所有金属皆可形成相应的汞齐。汞齐中的其他金属仍然保留其原有性质。汞齐一方面在化学性质上与其它合金相似,同时又有其特点:由于汞在常态下是液体,因此当其它金属溶解在汞中形成汞齐时,若溶解的金属较少,则形成的汞齐是液态或糊状的。闪锌矿辰砂:HgS(二)单质的性质物理性质:都是银白色的金属,锌表面因有一层ZnCO3·3Zn(OH)2而略显蓝灰色,熔沸点较低,不仅低于碱土金属,还低于铜族元素,按锌到汞的顺序下降。这是由于锌族元素的d电子不参与成键,且s电子成对,成键能力较弱,因此,锌族元素参与形成金属键的电子少,金属键较弱。其中,Hg的6s2电子相对最难参与形成金属键,金属键最弱,汞是金属中熔点最低的,是唯一的液体金属,有流动性。化学性质:(以锌和汞为例)与非金属反应:2Zn+O2=2ZnO(1273K)2Hg+O2=2HgO(773K)Zn+S=ZnSHg+S=HgS(亲硫元素)Zn+X2=ZnX24Zn+2O2+3H2O+CO2=ZnCO3•3Zn(OH)2与酸反应: Zn+2HCl=ZnCl2+H2Hg+2H2SO4(浓)=HgSO4+SO2+2H2O(加热)3Hg+8HNO3=3Hg(NO3)2+2NO+4H2O与碱反应:Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn(OH)4]+H2Zn+4NH3+2H2O=[Zn(NH3)4](OH)2+H2(不同于铝)锌是两性金属,既溶于酸也溶于碱,与氨能形成配离子溶于氨水。汞与氧化合较慢,而与硫、卤素则容易反应,Hg只能溶于氧化性酸