计算式:QV=-[C(tn-t0+Δt.)-gb-(-5.98)VOH]·M/m式中tn--主期的最高温度,t0--主期的最初温度,g--燃烧丝的的燃烧热(镍铬丝为-1400J·g-1),b--燃烧掉的燃烧丝的质量,VOH--滴定洗弹液所消耗的0.1mol/L的NaOH溶液体积,Δt.--由于系统与环境热交换引起温差的校正值,Δt.=-0.5(r1+r)n-r1n1式中: r--初期温度变化率,r1--末期温度变化率,n--主期内每半分钟温度上升不小于0.3的时间间隔数,n1--主期内每半分钟温度上升小于0.3的时间间隔数。(1).已知苯甲酸的恒容燃烧热为-26446J·g-1,计算本实验量热计的总热容量C。由图可知n=3,n1=24.r=0.064/10,r1=0.01/10Qv=[-C(tn-t0+△t’)-gb-(-5.98)Voh]*M/m并且tn=22.506, t0=20.386, △t’=1.35×10-2 Qv=26480.5由上等式得C≈-109.7(2).计算萘的恒容燃烧热QV和恒压燃烧热Qp。根据QV=-CM△t/m=-110.4×128.18×2.66/1.08=-34632.574j·g-1思考题1为什么量热计中内筒的水温调节的低于外筒的水温?答:保持恒温环境,2在标定热熔量和测定燃烧热时,量热计的水量是否可以改变?为什么?答:不可以,水当量的求法是用已知燃烧热的物质(如本实验用苯甲酸)放在量热计中燃烧,测定其始、终态温度。一般来说,对不同样品,只要每次的水量相同,水当量就是定值。3为什么在数据处理时要计算温度校正值△t?怎样计算?答:由于实验装置难以做到完全绝热,由下式公式:Δt.=-0.5(r1+r)n-r1n1得出(r初期温度变法率。R1末期温度变化率,n为主期内半分钟上升不小于0.3度时间间隔数n1为主期内半分钟上升小于0.3度时间间隔数
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