残留的固体物质是A.Na2CO3 B.Na2O2Na2CO3C.NaOHNa2CO3D.Na2O2NaOHNa2CO34、120℃,在一密闭的容器中装入20g的H2、CO与O2的混合气体及足量的过氧化钠。用电火花不断引燃,充分反应后,恢复至原来温度,测得气体的质量为8g。则原来容器中O2的质量分数是多少?5、120℃,0.1mol某烃在20L(标况)过量氧气中完全燃烧后,将生成的混合气体与足量的Na2O2反应增重15克,剩余14.4L(标况)气体,则该烃是()。A、C2H6B、C3H6C、C4H8D、C5H10对于烃来说,经过这一过程后,Na2O2增加的质量一定大于烃的质量。1mol的烃(CxHy)可以看成是xmol的C与mol的H2。xmol的C增加xmol的OxmolCO经过这一过程后,Na2O2实际上增加的质量为(28x+y)克。或者是:1mol的烃的质量+xmol的氧原子的质量,即:(式量+16x)克。方法一:依题意得:0.1×(28x+y)=1528x+y=150分别代入备选答案中的x、y的值,经计算只有C5H10符合题意。所以选择D。方法二:依题意得:0.1×(烃的式量+16x)=15分别计算出备选答案中四种烃的式量:30、42、56、70代入上式,只有70符合题意。所以选择D。方法三:由题意分析可知,减少的O2可以看成是与烃中的C原子的结合成CO后,经过一系列变化后全部又与Na2O2反应。则:减少氧原子的物质的量=烃中碳原子的物质的量0.1molx=×2解得:x=5选择D。方法四:CxHy+(x+)O2xCO2+H2O依题意:烃燃烧消耗的氧气-CO2、H2O与Na2O2反应产生的氧气=20L-14.4L0.1×(x+)-×0.1×(x+)=解得:x=5选择D。说明:若此题是一道计算题,而无选择答案,可将方法一与方法三进行组合,即可确定该烃的分子式为C5H10。
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