了简便起见,水合离子仍用离子符号表示。氯化钠的电离过程可表示为NaCl=Na++Cl-这样的式子我们称为电离方程式。【探究】1、写出下列物质的电离方程式:HCl、H2SO4、HNO3根据它们的电离方程式,我们对酸的本质有什么新的认识?答案:1、HCl=H++Cl-;H2SO4=2H++SO42- HNO3=H++NO3-HCl、H2SO4、HNO3都能电离出H+,即酸电离出的阳离子都是H+。因此,我们可以这样来定义:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。【探究】请写出NaOH、KOH、Ba(OH)2的电离方程式。我们对碱的本质有什么新的认识?答案:NaOH=Na++OH- KOH=K++OH- Ba(OH)2=Ba2++2OH-NaOH、KOH、Ba(OH)2都能电离出阴离子OH-。因此,电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱。【练习】请写出Na2SO4、KNO3、NH4Cl的电离方程式。我们对盐的本质有什么新认识?答案:Na2SO4=2Na++SO42- KNO3=K++NO3-NH4Cl=NH4++Cl-Na2SO4、KNO3、NH4Cl电离出来的是金属阳离子(包括NH4+)和酸根阴离子。因此,电离时能电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐。【归纳】通过分析上述电离的特点,总结出酸、碱、盐的定义。酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)的化合物叫做碱。盐:电离时能生成金属阳离子(包括NH4+)和酸根阴离子的化合物叫做盐。【小结】本节课我们学习了电解质的概念,学会了判断电解质,研究了氯化钠在水溶液中的电离的原理,懂得了书写电解质的电离方程式,我们了解了酸、碱、盐在水中导电的本质,并对它们下了定义。 【练习】写出下列物质在水溶液中的电离方程式(1)硫酸钠(2)氯化铁(3)硫酸铝(4)氢氧化钡
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