壳中含量最多的金属元素;F元素为同周期电负性最大的元素。D和F可形成化合物丙,E和F可形成化合物丁。G为第四周期未成对电子数最多的元素。请回答下列问题:(1)写出G基态原子的价电子排布式。(2)B和C比较,第一电离能较大的是(填元素符号),其原因为。(3)甲、乙两分子的中心原子的杂化类型是否相同(相同、不相同)。(4)已知化合物丁熔点190℃,沸点183℃。丙和丁比较,熔点较高的是(填化学式)。(5)配合物戊由G3+与甲、元素F构成,已知该配合物的配位数为6。在含有0.1mol戊的溶液中加入AgNO3溶液至过量,经过滤、洗涤、干燥后,得到28.7g白色沉淀,则戊的化学式为。【答案】(1)3d54s1 (2)N;N原子价电子为2s22p3,2p轨道半充满,能量较低,难失1个电子,O原子价电子为2s22p4,易失1个电子;(3)相同;(4)NaCl;(5)[Cr(H2O)5Cl]Cl2。考点:考查元素及化合物的推断、第一电离能的比较、原子的杂化方式、熔沸点的比较的知识。22.【黑龙江省哈尔滨市第六中学2014下期中考】原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期,其中A原子核是一个质子;B原子核外电子有6种不同的运动状态,B与C可形成正四面体型分子,D原子外围电子排布为3d104s1。请回答下列问题:(1)这四种元素中电负性最大的是(填元素符号)、第一电离能最小的是(填元素符号);(2)C所在的主族元素气态氢化物中,沸点最低的是(填化学式);(3)B元素可形成多种单质,其中“只有一层原子厚”的物质,被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料,该材料晶体结构如右图所示,其原子的杂化类型为;(4)D的醋酸盐晶体局部结构如右图,该晶体中含有的化学键是(填选项序号);①极性键②非极性键③配位键④金属键(5)某学生所做的有关D元素的实验流程如下图:
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