=NaOH80gNaOH溶液Na2SO4溶液175.1gH2O题目中所给出的量都是溶液的质量,而参与反应的是溶质,所以不能代入化学方程式中计算,通过挖掘,我们知道参加反应的两种溶液的质量和反应后其中一种溶液的质量,根据质量守恒定律就可以求出沉淀的质量。求出沉淀质量,把题目简化为为测定某CuSO4溶液的溶质质量分数,化学小组的同学取CuSO4溶液100g,向其中滴加一定浓度的NaOH溶液,至不再产生沉淀为止,反应生成沉淀的质量为4.9g; 请计算: 该CuSO4溶液中溶质的质量分数。 (温馨提示:CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4)学生练习8.1g氧化锌固体放入100g稀硫酸中,恰好完全反应。试计算:(1)可生成硫酸锌多少克?(2)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少?学生训练,教师边走边辅导。题型二求反应后所得溶液的溶质质量分数(6分)(变式)化学小组的同学取CuSO4溶液80g,向其中滴加一定浓度的NaOH溶液,至不再产生沉淀为止,共用去NaOH溶液24.9g,过滤,得到沉淀质量4.9g。请计算: 该反应后所得溶液的溶质质量分数。(温馨提示:CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4)(6分)(2016•昆明)一定质量的NaOH溶液与8gS03恰好完全反应,得到Na2S04溶液1000g,求所得硫酸钠溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.01%).(提示:2NaOH+SO3═Na2SO4+H2O)课堂小结根据化学方程式计算的步骤:设方标列答注意(1)代入化学方程式计算的必须是真正参加反应(在溶液中的反应是溶质参加反应)或反应后生成的物质的质量。(2)若题中给出数据都是混合物的质量,常常可以利用质量守恒定律找出某种纯净物的质量。(3)求反应后溶液的质量一般方法:反应前各物质的质量总和—生成沉淀的质量—生成气体的质量—反应物中不溶性固体杂质的质量。
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