H=Q为例1、等效平衡的含义两个平衡状态中,各物质浓度两两对应相等或比例相等,这两个平衡互为等效2、等效平衡条件1)恒温恒压容器(m+n≠p+q)若加入物质的起始浓度之比相等,则两平衡等效2)恒温恒容容器若加入物质的起始浓度相等,则两平衡等效3)特殊情况若m+n=p+q,则只要加入物质的起始浓度之比相等,无论处在何种容器,都等效例:1molN2、3molH2充入一恒温恒容容器,另将0.5molN2、1.5molH2、1molNH3充入相同容器,则两容器内反应达到平衡后等效(将1molNH3归零到N2和H2,其量分别为0.5mol、1.5mol,累加后与原加入量相等,即浓度相等)文档收集自网络,仅用于个人学习若反应容器为恒温恒压,则归零后,只要N2和H2物质的量比例等于1:3即等效化学反应的自发性一、自发反应与非自发反应1、自发反应:不需要人为改变条件就能发生的反应2、非自发反应:需要人为改变条件才能发生的反应注:自发与否与反应的吸、放热情况无关,吸热反应未必需要加热才能发生,放热反应也未必需要冷却才能发生二、自发反应的判断1、熵:物质的无序程度,一般认为:固体无序度小于液体无序度,液体无序度小于气体无序度;单质无序度小于化合物无序度;少量粒子数无序度小于大量粒子的无序度2、判断公式:△G=△H–T×△S,△G<0自发,△G>0非自发温度T为开氏温度,单位为K,高中阶段视为T始终大于零,与摄氏温度的转换关系为:T=t℃+273△G△HT×△S自发情况高温<0低温>0>0>0高温自发低温非自发>0>0<0任何温度都非自发<0<0>0任何温度都自发低温<0高温>0<0<0低温自发高温非自发章内补充:图像问题一、反应速率与平衡图像(平衡发生移动)以mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)△H=Q为例1、浓度a、增大c反应物?b、减小c反应物?c、增大c生成物?d、减小c生成物
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