D.DР【考点】化学实验方案的评价;乙烯的性质;乙醇的性质;乙酸的性质;烷烃的性质;Р【专题】有机物的化学性质及推断;化学实验基本操作。Р3.(6分)(2017•天津-4)以下实验设计能达到实验目的是Р实验目的Р实验设计РA.Р除去NaHCO3固体中的Na2CO3Р将固体加热至恒重РB.Р制备无水AlCl3 Р蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液РC.Р重结晶提纯苯甲酸Р将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶РD.Р鉴别NaBr和KI溶液Р分别加新制氯水后,用CCl4萃取РA.A B.B C.C D.DР【考点】化学实验方案的评价;钠及其化合物;铝及其化合物、铝盐的水解; 混合物的分离与提纯;卤素单质间的置换反应。Р【专题】物质的分离提纯和鉴别Р4.(12分)(2017•江苏-18)碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。Р(1)碱式氯化铜有多种制备方法Р①方法1:45~50℃时,向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OH)2 Cl2•3H2O,该反应的化学方程式为。Р②方法2:先制得CuCl2,再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2,Fe3+对该反应有催化作用,其催化原理如图所示. M′的化学式为。Р(2)碱式氯化铜有多种组成,可表示为Cua(OH) bClc•xH2O。为测定某碱式氯化铜的组成,进行下列实验:Р①称取样品1.1160g,用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A; Р②取25.00mL溶液A,加入足量AgNO3溶液,得AgCl 0.1722g;Р③另取25.00mL溶液A,调节pH 4~5,用浓度为0.08000mol•L﹣1的EDTA(Na2H2Y•2H2O)标准溶液滴定Cu2+ (离子方程式为Cu2++H2Y2﹣═CuY2﹣+2H+),滴定至终点,消耗标准溶液30.00mL。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。Р解:
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