稳定,易被H2还原。Р①电解一段时间后,c(OH−)降低的区域在_______(填“阴极室”或“阳极室”)。Р②电解过程中,须将阴极产生的气体及时排出,其原因是_______。Р③c(Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2,任选M、N两点中的一点,分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因:_____________。Р【答案】(1)H2+2OH--2e-=2H2O (5)①阳极室②防止Na2FeO4与H2反应使产率降低Р③M点:c(OH-)低,Na2FeO4稳定性差,且反应慢(或N点:c(OH-)过高,铁电极上有氢氧化铁生成,使Na2FeO4产率降低)。Р【解析】(1)碱性氢氧燃料电池的负极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O;Р(5)①根据题意镍电极有气泡产生是氢离子放电生成氢气,铁电极发生氧化反应,溶液中的氢氧根离子减少,因此电解一段时间后,c(OH−)降低的区域在阳极室,故答案为:阳极室;Р②氢气具有还原性,根据题意Na2FeO4只在强碱性条件下稳定,易被H2还原。电解过程中,须将阴极产生的气体及时排出,防止Na2FeO4与H2反应使产率降低,故答案为:防止Na2FeO4与H2反应使产率降低;Р③根据题意Na2FeO4只在强碱性条件下稳定,在M点,c(OH-)低,Na2FeO4稳定性差,且反应慢,在N点:c(OH-)过高,铁电极上有氢氧化铁生成,使Na2FeO4产率降低,故答案为:M点:c(OH-)低,Na2FeO4稳定性差,且反应慢(或N点:c(OH-)过高,铁电极上有氢氧化铁生成,使Na2FeO4产率降低)。Р12.【2016浙江卷】催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。Р(5)研究证实,CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇,则生成甲醇的反应发生在极,该电极反应式是。Р【答案】(5)阴 CO2+6H++6e−==CH3OH+H2O
全文预览
