2、SO3等气体,再向吸收液中加入浓硫酸,以制取高浓度的SO2及(NH4)2SO4和NH4HSO4固体。为了测定测定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成,现称取该样品四份,分别加入相同浓度的NaOH溶液50.00mL,加热至120℃左右,使氨气全部逸出[(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200℃],测得有关实验数据如下(标准状况):(1)由1组数据直接推测:1.81g样品进行同样实验时,生成氨气的体积(标准状况)为L。(2)试计算该混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比为。(3)求所用NaOH溶液的物质的量浓度。23.A~G是几种烃的分子球棍模型(如图),据此回答下列问题:(1)常温下含碳量最高的气态烃是________(填字母)。(2)E的一氯取代物同分异构有_______种。(3)一卤代物种类最多的是________(填写字母)。(4)能够发生加成反应的烃有________(填写字母)。(5)写出C的加聚反应的化学方程式:______________________。24.工业上用软锰矿(只含MnO2和MnO)、H2SO4(过量)和FeS2制备MnSO4·H2O的流程如下(已知流程中的FeS2、FeSO4、MnO2、MnO均完全反应):(1)已知①中只有三个反应,其中两个反应是MnO+H2SO4MnSO4+H2OFeS2+H2SO4FeSO4+H2S↑+S↓完成第三个反应:MnO2+FeSO4+_________MnSO4+_________+_________(2)沉淀A、B的化学式分别是、。(3)滤液X中的溶质有;实验室中浓缩滤液Y时使用的玻璃仪器有。(4)若得到的沉淀A的质量和MnSO4·H2O的质量分别为96.0g、321.1g,②中加入的MnO为0.1mol,则理论上软锰矿中MnO2和MnO的物质的量之比为。
全文预览
