氢气的其他金属,也不存在铁的氧化物方案一不准确,如果铁片中存在与稀硫酸反应生成氢气的其他金属,会导致结果偏高;如果存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物,会导致结果偏低方案二准确,铁片溶于稀硫酸后,除Fe2+外,其他可能存在的金属离子在酸性溶液中均不能被高锰酸钾氧化,也不存在氧化铁方案二不准确,如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属,生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化,会导致结果偏高;如果存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物,千百万的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化,会导致结果偏低。28、⑴Au2O3、Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH。⑵;Na2S2O3。⑶⑷1∶4。29、⑴52161028⑵①0.005;②无色;紫红色;0.004。③21%;64%。30、解析:⑴主要考查氧化还原方程式的缺项配平,先根据化合价的升降总数相等,在MnO2和K2MnO4前分别配3,KClO3和KCl前分别配1,再根据H和O原子数确定生成物中还有水。配平后的化学方程式为:3MnO2+6KOH+KClO3KCl+3K2MnO4+3H2O。⑵主要考查离子方程式的书写和缺项配平。3MnO42-+4H+===MnO2↓+2MnO4-+2H2O。⑶由上述的两个反应式可知:3MnO2~2KMnO487×32×1582.5g×80%x=,x=2.42g。⑷溶液中的Mn2+、K+、Na+与SO42-分别组合成MnSO4、K2SO4、Na2SO4,配平后的化学方程式为:2KMnO4+8H2SO4+5Na2C2O4===K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O。⑸n(Na2C2O4)==0.0025mol,由上述的方程式可知n(KMnO4)=0.001mol,m(KMnO4)=0.158g,KMnO4的纯度为:×100%=95.76%。
全文预览
