率会迅速增大,会离开原来的速率点,错误;乙:升高温度,化学反应速率会迅速增大,所以T2时先达到化学平衡状态,并且由于该反应的正反应是放热反应,所以升高温度,化学平衡向吸热的逆反应方向移动,使二氧化氮的转化率减小,正确;丙:对于该反应来说,正反应是气体体积减小的反应,在温度不变时,增大压强,平衡正向移动,一氧化碳的体积分数会减小,错误;(2)①根据表格数据可知:在20min内CO2的浓度增大0.30mol/L,则用CO2的浓度改变表示反应速率是V(CO2)=0.30mol/L÷20min=0.015mol/(L·min);反应达到平衡时,各种物质的浓度分别是:c(NO)=0.48mol/L;c(N2)=c(CO2)=0.36mol/L,所以在该温度下的化学平衡常数K=c(N2)·c(CO2)÷c2(NO)=(0.36mol/L×0.36mol/L)÷(0.48mol/L)2=9/16=0.56;②30min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡,依据图表数据分析,平衡状态各物质浓度增大,而平衡常数只随温度变化,平衡常数不变说明改变的条件一定不是温度;依据数据分析,氮气浓度增大,二氧化碳和一氧化氮浓度增大,反应前后气体体积不变,所以可能是减小溶液体积或加入一定量一氧化氮;故答案为bc;③在原来平衡时,c(NO):c(N2):c(CO2)=0.48:0.36:0.36=4:3:3,若30min后升高温度至T2℃,达到平衡时,容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3,氮气和二氧化碳浓度之比始终为1:1,所以5:3>4:3,说明平衡向逆反应方向移动,升高温度平衡逆向移动,根据平衡移动原理:升高温度,化学平衡向吸热的反应方向移动,说明逆反应是吸热反应,则正反应是放热反应,故△H<0;(3)依据热化学方程式和盖斯定律计算①+②-③得到CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式为
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